Question

12．化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取含NaCl的Na₂CO₃固體11.4g，將其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO₂氣體．（結(jié)果保留一位小數(shù)）（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（1）計(jì)算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質(zhì)氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應(yīng)生成的氯化鈉，計(jì)算時(shí)需充分注意這一點(diǎn)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
x        y     z   4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10.6g}{11.4g}$×100%=93.0%；
（2）鹽酸的質(zhì)量：$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g
溶液中NaCl的質(zhì)量：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g
溶液的質(zhì)量：104.4g+100g-4.4g=200g?
溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{12.5g}{200g}$×100%=6.25%
答：（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.0%；
（2）溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．

點(diǎn)評(píng) 利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量．