Question

溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH^-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm³）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm³）相比較，堿性更強(qiáng)的是（ ）
A．NaOH
B．KOH
C．一樣強(qiáng)
D．無(wú)法比較

Answer 1

【答案】分析：計(jì)算等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH^-數(shù)量，根據(jù)一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強(qiáng)弱關(guān)系．
解答：解：假設(shè)兩種溶液的體積都為vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-數(shù)量=（vmL×1.1g/cm³×10%）××100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-數(shù)量=（vmL×1.1g/cm³×10%）××100%=0.03282v
0.0467gv＞0.03282，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：利用化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個(gè)整體（或一種元素），可計(jì)算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．