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(2011?大慶)某鋼樣品的含鐵量為99.64%,假設該鋼樣品的組成物質為Fe、Fe2C和Fe3C,則該鋼樣品Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)(w)范圍是( 。
分析:根據(jù)鋼樣品的含鐵量為99.64%,則可計算出含碳量,設樣品質量為x,碳化鐵的質量為y,
則由樣品中碳的質量等于碳化鐵中碳元素的質量可知,x×樣品中碳的質量分數(shù)=y×碳化鐵中碳的質量分數(shù),
則碳化鐵的質量分數(shù)=
y
x
=
樣品中碳的質量分數(shù)
碳化鐵中碳的質量分數(shù)
,再利用極限法來計算Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)的范圍.
解答:解:由鋼樣品的含鐵量為99.64%,則含碳量為1-99.64%=0.36%,
假設樣品中只含F(xiàn)e2C,
Fe2C中碳元素的質量分數(shù)為
12
56×2+12
×100%=9.67%,
則樣品中Fe2C的質量分數(shù)為
0.36%
9.67%
×100%=3.72%,
假設樣品中只含有Fe3C,
Fe3C中碳元素的質量分數(shù)為
12
56×3+12
×100%=6.67%,
則樣品中Fe3C的質量分數(shù)為
0.36%
6.67%
×100%=5.37%,
即該鋼樣品Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)范圍為3.72%<w<5.40%,
故選D.
點評:本題考查質量分數(shù)的計算,明確質量分數(shù)的計算方法,并能利用極限假設法來分析解答是快速解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?大慶)社會上曾經出現(xiàn)過有些不法分子用假金元寶騙取路人財物的案件.假設假金元寶為Cu和Zn的合金.甲、乙、丙三位同學為了測定假金元寶中鋅的質量分數(shù)設計了如下實驗步驟:
①連接裝置并檢查裝置的氣密性;
②向試管B中加入假金元寶樣品粉末;
③準確操作,記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的量氣管,D為可上下移動的水準管);
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;
⑤B中不在有氣體產生并恢復至室溫后,準確操作,記錄C中液面刻度,計算得到氣體的體積為VmL(經查,該氣體密度為ρ?g/L).
(1)B中發(fā)生的化學反應的化學方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

(2)如何向試管B中加粉末狀藥品
試管橫放,用藥匙(或紙槽)將藥品送至試管底部,慢慢豎起試管
試管橫放,用藥匙(或紙槽)將藥品送至試管底部,慢慢豎起試管

(3)連接A、B的橡膠管的作用①
使分液漏斗內壓強與試管內壓強相同,有利于液體順利流下
使分液漏斗內壓強與試管內壓強相同,有利于液體順利流下
,②
排除向加入鹽酸體積對氣體體積的影響,減小誤差
排除向加入鹽酸體積對氣體體積的影響,減小誤差

(4)甲同學在不改變實驗裝置的情況下,如何在加入試劑前檢查裝置的氣密性
從D管加入適量水,向上移動D管,若C、D兩管內液面差保持穩(wěn)定,則裝置氣密性良好
從D管加入適量水,向上移動D管,若C、D兩管內液面差保持穩(wěn)定,則裝置氣密性良好

(5)甲同學發(fā)現(xiàn)試驗中缺少某一步驟,導致缺少某一數(shù)據(jù)而無法計算,該步驟是:
稱量所取樣品的質量
稱量所取樣品的質量
,假設此步驟測得的數(shù)據(jù)用a表示,請結合以上數(shù)據(jù)計算鋅的質量分數(shù)為
13ρV
4a
%
13ρV
4a
%
(所測數(shù)據(jù)如為質量,單位為克,如為體積,單位為毫升).

(6)以上是乙、丙兩位同學做上述實驗的裝置,且在步驟⑤讀數(shù)時裝置所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖,則將會對實驗結果產生的影響是(假設其余步驟完善且操作準確無誤):乙
偏小
偏小
,丙
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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