Question

將10g石灰石投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中（雜質與鹽酸布反應），測得加入石灰石前燒杯和鹽酸的總質量為100g，反應停止后，燒杯內剩余的總質量為106.48g．
（1）反應生成的二氧化碳的質量是

3.52

 g．
（2）10g石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（即純度）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可以求出生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量，然后求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道反應生成的二氧化碳的質量是10g+100g-106.48g=3.52g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  3.52g

100

x

=

44

3.52g

解得：x═8g
碳酸鈣的質量分數(shù)=

8g

10g

×100%=80%
答：10g石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．