Question

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，不能簡(jiǎn)單寫明理由．
（1）鋁與稀硫酸

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

；
（2）銀與稀鹽酸

不能，銀在氫的后面

（3）鐵與硫酸鋅溶液

不能，鐵在鋅的后面

；
（4）鋁與硝酸銀溶液

Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）鋁在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式是：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）銀與稀鹽酸不反應(yīng)，銀在氫的后面；
（3）鐵與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，鐵在鋅的后面；
（4）鋁在銀的前面，鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成了硝酸鋁和銀，反應(yīng)的方程式是：Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag；
故答為：（1）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；（2）不能，銀在氫的后面；（3）不能，鐵在鋅的后面（4）Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表及其意義進(jìn)行．