Question

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131g．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+123.4g-131g=4.4g；
（2）設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4g

=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=10%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量等于氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式利用生成的二氧化碳的質(zhì)量計算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，溶質(zhì)有兩部分，一是生成的氯化鈣，一是原混合物在的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量獲得，最后利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．