Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克．（保留一位小數(shù)）
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是

0.4g

；
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

35%

；
③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：①根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
②據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和題目中的數(shù)據(jù)可列比例方程解得；
③④據(jù)Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑和生成氫氣的質(zhì)量可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由①可求出樣品中銅的質(zhì)量，從而算出最后燒杯中溶液的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求的所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
①據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量守恒可得反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：20g+100g-119.6g=0.4g    故答案為：0.4g；
②設(shè)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x．
  Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
  65              2
20g×（1-x）     0.4g

65

20g×(1-x)

=

2

0.4g

解得x=35%
故答案為：35%；
③④解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑      
    98     161   2
    x       y   0.4g

98

x

=

161

y

=

2

0.4g

 
 解得 x=19.6g，y=32.2 g                      
所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

32.2g

119.6g-20gx35%

×100%=28.6%     
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量19.6g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.6%．

點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視溶液中的質(zhì)量，而往往會(huì)忽視燒杯中剩余物包括固體銅的質(zhì)量而把119.6g直接代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．