Question

【題目】根據(jù)所學(xué)溶液知識，解答下列問題：
（1）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線
①t1℃a、b、c的溶解度大小關(guān)系是；
②t2℃將30克物質(zhì)a加入到50克水中，形成溶液質(zhì)量為克；
③t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，仍為飽和溶液的是
④t2℃時，M點的a、b兩種溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為ab（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）20℃時，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如表：

組別	A	B	C	D	E
NaCl晶體質(zhì)量/g	5	15	20	30	40
所得溶液質(zhì)量/g	105	115	X	130	136

請回答下列問題：
①A組的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②C組X的值為 ．

Answer 1

【答案】
（1）b＞a=c；75；a、b；等于
（2）不飽和；120g
【解析】解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，t1℃，a、b、c的溶解度大小關(guān)系是：b＞a=c；②t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，將30克物質(zhì)a加入到50克水中，50g的水只能溶解25g的溶質(zhì)，所以形成溶液質(zhì)量為75g；③a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，仍為飽和溶液的是a、b；④t2℃時，M點的a、b兩種溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為a等于b；（2）①根據(jù)題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；②氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120．所以答案是：（1）①b＞a=c；②75；③a、b；④等于；（2）①不飽和；②120．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液的相關(guān)知識，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．