Question

向200g36.5％的鹽酸中加入200g某氫氧化鈉溶液后，溶液的溫度是30℃，溶液的pH等于7，試求：

(1)反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)有多少克晶體從溶液中析出？(已知30℃時，NaCl的溶解度為36.5g)

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y． 　　HCl　�。�　　NaOH＝NaCl＋H2O 　　36.5　　　　　　40　　58.5 　　200g×36.5％　　x　　　y 　　36.5∶40＝73g∶x　　∴x＝80g 　　36.5∶58.5＝73g∶y　　∴y＝117g 　　NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： 　　×100％＝40％ 　　(2)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量是： 　　200g＋200g－117g＝283g 　　設(shè)30℃時，283g水中溶解NaCl的質(zhì)量為z． 　　＝　　∴z＝103.3g 　　所得晶體的質(zhì)量是：117g－103.3g＝13.7g