Question

某學生稱取Na₂CO₃和NaCl的混合物39.2g，溶于120g水中制成溶液，然后向其中加入94.8g某質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，恰好完全反應，過濾、干燥得到沉淀質(zhì)量為20g，求：
（1）原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量？
（2）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】分析：（1）由沉淀和混合物的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質(zhì)量及濾液的質(zhì)量可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            20g      y
==，x=21.2g，y=23.4g
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
×100%≈17.7%
答：（1）原混合物中含碳酸鈉21.2g；
（2）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.7%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．