Question

（2013?通州區(qū)一模）水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線（圖1），回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是

硝酸鉀

的溶解度曲線．
（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需加水

1011

g．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液

．
（4）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是

NaCl

溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列方法能實現(xiàn)的是

CE

（填序號）．
A．升溫    B．加入該溶質(zhì)    C．加入適量水    D．降溫    E．加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液
（5）如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是

生石灰與水反應放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度表與溶解度曲線分析A是哪種物質(zhì)的溶解度曲線；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變進行計算；
（3）根據(jù)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析提純的方法；
（4）根據(jù)NaCl、KNO₃在60℃時的溶解度分析計算；
（5）根據(jù)生石灰的性質(zhì)及氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況分析．

解答：解：（1）由A的溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度的升高變化很大，根據(jù)溶解度表可知A是硝酸鉀；
（2）設加水的質(zhì)量x
10%×100g=（100g+x）×0.9%  解得：x=1011g；
（3）由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以，當硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是：降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液；
（4）由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度表可知，在60℃時溶解度分別是：110g、37.3g，所以，60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是NaCl溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�，能實現(xiàn)的是加入適量水或加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液；
（5）燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是：生石灰與與水反應放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出．
故答為：（1）硝酸鉀；（2）1011g；（3）降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液；（4）NaCl，CE；（5）生石灰與水反應放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出．

點評：掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變方法，是解答本題的關鍵．