Question

常溫下將10g 下列固體與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最低的是

1. A.
   膽礬
2. B.
   氧化鈣
3. C.
   氧化鈉
4. D.
   硝酸鉀

Answer 1

B
分析：A、膽礬為五水硫酸銅（CuSO₄?5H₂O）的俗稱，溶解所形成的溶液為硫酸銅溶液，因此所加入的膽礬中硫酸銅的質(zhì)量為所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量；
B、氧化鈣遇水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，常溫下氫氧化鈣微溶于水；
C、氧化鈉遇水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，反應生成的氫氧化鈉為所得溶液的溶質(zhì)；
D、硝酸鉀溶于水所得溶液為硝酸鉀溶液，所加硝酸鉀為所得溶液的溶質(zhì)．
解答：A、10g膽礬中所含硫酸銅的質(zhì)量=10g×=6.4g；
將10g 膽礬固體與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)==6.4%
B、氧化鈣與水生成微溶于水的氫氧化鈣，物質(zhì)在常溫上的溶解度在0.01g-1g的稱微溶；因此，此時所得溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈1%；
C、設10g氫化鈉完全反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na₂O+H₂O=2NaOH
62 80
10g x
x≈12.9g
將10g 氧化鈉固體與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)==12.9%
D、將10g 硝酸鉀固體與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)==10%
故選B．
點評：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；利用此計算公式可以方便地計算一定溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．