Question

向34g10%的硝酸銀溶液中先加入14g氯化鋇溶液，氯化鋇完全反應(yīng)后，把沉淀過(guò)濾后除去，然后再向?yàn)V液中加入足量氯化鈉溶液，完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的沉淀充分干燥，稱得質(zhì)量為1.435g，求原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留至0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式有加入氯化鈉生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出與氯化鈉溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鋇溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量從而求出原氯化鋇的質(zhì)量，就可以計(jì)算出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)與氯化鈉溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為x
     AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     170         143.5
     x           1.435g
      

170

x

=

143.5

1.435g

         x=1.7g               
則與氯化鋇溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為34g×10%-1.7g=1.7g   
設(shè)與硝酸銀溶液反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y
     BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
     208    340
     y     1.7g
    

208

y

=

340

1.7g

        y=1.04g       
     

1.04g

14g

×100%=7.4%   
答：原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%．
故答案為：7.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．