Question

若5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量為0.21g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質(zhì)只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一種或幾種，下面對(duì)其所含金屬雜質(zhì)種類(lèi)的判斷中不正確的是

1. A.
   可能含有一種金屬雜質(zhì)
2. B.
   可能含有兩種金屬雜質(zhì)
3. C.
   可能含有三種金屬雜質(zhì)
4. D.
   不可能含有四種金屬雜質(zhì)

Answer 1

D
分析：根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可計(jì)算產(chǎn)生0.2g氫氣消耗鐵的質(zhì)量恰好為5.6g，所以其余同質(zhì)量的雜質(zhì)金屬產(chǎn)生的氫氣量必然是有大于鐵的也有小于鐵的．
解答：利用氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量可知五種金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣量順序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，銅不會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，由于5.6個(gè)純鐵生成的氫氣是0.2g，所以生成0.21g氫氣時(shí)，雜質(zhì)中一定含有鋁或鎂的一種或兩種，也可能含有鋁鎂又含有鐵鋅等．
A、含一種金屬一定是鎂鋁的一種，故正確．
B、含兩種金屬時(shí)一定含有鎂鋁中的一種，和鐵鋅銅的一種，故正確，
C、三種金屬時(shí)一定含有鋁鎂的一種，鐵鋅銅的兩種，故正確．
D、含四種金屬時(shí)組合更多，只要是鋁鎂中至少含一種，與鐵銅鋅搭配都可，故錯(cuò)誤．
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，若能熟練掌握等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應(yīng)放出氫氣由多到少的順序?yàn)殇X鎂鐵鋅，會(huì)對(duì)解決此類(lèi)問(wèn)題有很大幫助．