Question

【題目】化學興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法 取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）．

（2）乙同學：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數(shù)，你認為結果將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）解：設廢水中氯化氫的質量為x

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
x	40g×10%=4g

解得：x=3.65g

廢水中HCl的質量分數(shù)： =7.3%

答：廢水中HCl的質量分數(shù)為7.3%；

（2）偏高
【解析】（2）硝酸銀溶液可以和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，也可以和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀，所以會導致測定結果偏高． 故填：偏高．
（1）鹽酸可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，它們恰好完全反應時溶液呈中性，分析圖象可以知道恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量為40g，可以據(jù)此結合反應的化學方程式可以計算出廢水中鹽酸的質量；（2）AgNO3溶液可以和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，也可以和溶液反氯化鈉應生成硫酸鋇沉淀，可以據(jù)此進行分析并完成解答．