Question

某鹽場生產的食鹽產品中含有氯化鈣雜質．某化學興趣小組為測定該食品產品中氯化鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：取100 g食鹽樣品完全溶解于水，逐滴加入碳酸鈉溶液，反應關系如圖所示：
（1）發(fā)生反應的化學方程式為________；
（2）圖中x=________；
（3）求該食鹽產品中氯化鈉的質量分數(shù)？為________%（計算結果保留到小數(shù)點后一位）

Answer 1

解：（1）氯化鈉與碳酸鈉不反應，所以發(fā)生反應的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）當生成2克沉淀時，消耗碳酸鈉溶液21.2克，按比例關系，則有=，X=0.5克
（3）設食鹽產品中氯化鈣的質量為y，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 100
y 2克
=，y=2.22克
100克-2.22克=97.78克，×100%=97.8%．
答：該食鹽產品中氯化鈉的質量分數(shù)97.8%
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl； （2）0.5； （3）97.8%．
分析：由圖象可知，當生成沉淀的質量為2克時，食鹽中的氯化鈣恰好完全反應，根據(jù)此時沉淀的質量可求得氯化鈣的質量．根據(jù)消耗的碳酸鈉溶液質量與生成沉淀的質量成正比例關系，可求加入5.3克碳酸鈉溶液時所生成沉淀的質量．
點評：對于帶有圖象或圖表的計算題，在近年的中考中出現(xiàn)頻度較高，能對圖象或圖表進行分析得出所需信息是解題的關鍵．