實(shí)驗(yàn)室用8gKMnO4放在試管里加熱制O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.4g，則剩余物是（　�。�
分析：利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時(shí)所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由氧氣質(zhì)量計(jì)算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時(shí)放出氧氣質(zhì)量=8g-7.4g=0.6g
高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316                   32
x                    0.6g
316
x
=
32
0.6g

x=5.925g
可判斷所取高錳酸鉀中只有5.925g KMnO4分解，則剩余物中含有的物質(zhì)為KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故選B
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算與分析的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提，請(qǐng)回答：
（1）量取8mL稀硫酸，應(yīng)選用
10ml
mL的量筒．
（2）膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)
洗凈
，再去吸取其他藥品．
（3）實(shí)驗(yàn)室用燒瓶制取蒸餾水時(shí)，燒瓶的底部應(yīng)墊放
石棉網(wǎng)
．
（4）玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段
用水濕潤(rùn)
，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確的實(shí)驗(yàn)基本操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和人身安全非常重要．試回答：
（1）量取液體時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平．
（2）用濾斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)注意液面始終要
低于濾紙邊緣
低于濾紙邊緣
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用燒瓶制取蒸餾水時(shí)，燒瓶的底部應(yīng)墊放
石棉網(wǎng)
石棉網(wǎng)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并同答有關(guān)問(wèn)題．
（1）氧化鈣放入水中：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，該反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
．基本反應(yīng)類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
（3）在納米ZnFe2O4的催化作用下，太陽(yáng)光將水分解為氫氣與氧氣：
2H2O
       光       
.
ZnFe2O4
2H2↑+O2↑
2H2O
       光       
.
ZnFe2O4
2H2↑+O2↑
，該反應(yīng)中將
光
光
能轉(zhuǎn)化為氫能
（4）在“侯氏聯(lián)合制堿法”的工藝中，利用濃碳酸氫銨溶液與氯化鈉固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到一種銨鹽與另一種鹽的沉淀：
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
，侯氏制堿法的創(chuàng)始人是
侯德榜
侯德榜
（填科學(xué)家姓名）
（5）用鋁片與稀鹽酸來(lái)制備氫氣：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
，基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，如圖是實(shí)驗(yàn)室用這種方法制N2，并測(cè)定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
【查閱資料】：
1、NH4Cl和NaNO2反應(yīng)生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；
2、20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度約為37g；
3、N2難溶于水，實(shí)驗(yàn)條件下，密度為1.25g?L-1．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
①
 
；
②20℃時(shí)，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12mL；
④打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應(yīng)發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為V mL；
⑦處理剩余藥品，整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)．
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、
 
；b、
 
；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）完善實(shí)驗(yàn)步驟中的所缺部分：①
 
；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是
 
；
（5）NH4Cl是一種
 
（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質(zhì)．20℃時(shí)，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成氮?dú)饧s為多少毫升？（計(jì)算過(guò)程中，中間數(shù)據(jù)保留2位小數(shù)，最終結(jié)果為整數(shù)；相對(duì)分子質(zhì)量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，步驟⑥中V的數(shù)值為
 
；
（7）實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際測(cè)得氮?dú)獾捏w積偏大，可能原因是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積
B．裝置漏氣．

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