Question

某混合物中含有的化學(xué)成分和分子個(gè)數(shù)組合為：x份CaCO₃，y份CaO，2y份CaSO₄和p份NaCl（假定混合物中各化合物均勻存在）．已知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，則混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

32.5%
分析：元素的質(zhì)量比是各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比；根據(jù)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)可求出混合物中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比從而可求得混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比；根據(jù)元素的質(zhì)量與它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，進(jìn)一步可求得混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：CaCO₃中鈣元素與氧元素的個(gè)數(shù)比為1；3，故x份CaCO₃中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為x、3x；
CaO中鈣元素與氧元素的個(gè)數(shù)比為1；1，故y份CaO中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為y、y
CaSO₄中鈣元素與氧元素的個(gè)數(shù)比為1；4，故2y份CaSO₄中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為2y、8y
混合物中鈣元素與氧元素的個(gè)數(shù)應(yīng)為混合物中各物質(zhì)含有的鈣元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)之和
故混合物中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：（x+y+2y）：（3x+y+8y）=1：3
元素的質(zhì)量比是各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比；
故混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：（40×1）：（16×3）=5：6
因元素的質(zhì)量與它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比
設(shè)混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%

a%=32.5%
故答案為：32.5%
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解題的能力．