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向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待．求原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比．
完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待，則參加反應的鐵的質量等于生成的銅的質量
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160          64
生成銅的質量為64，則需要硫酸銅的質量160，與硫酸銅反應的鐵的質量的56，屬于與硫酸反應的鐵的質量為64-56=8，設消耗硫酸的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56  98
8   x   
56
8
=
98
x

   x=14
原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比為：14：160=7：80
答：原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比為7：80．
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