Question

3．學生甲稱取一定質量的氯酸鉀和2.0g二氧化錳，混合均勻后放入試管，加熱制取氧氣，當收集到所需氧氣后即停止加熱，試管冷卻后稱量，得知留下的反應混合物質量為5.94g，然后學生乙將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收集到的氧氣為0.96g，學生甲稱取的氯酸鉀是多少克？

Answer 1

分析 寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出剩余固體（5.94g）中氯酸鉀的質量，然后計算出剩余固體（5.94g）中氯化鉀的質量，最后根據(jù)化學方程式計算出氯酸鉀的質量．

解答 解：設生成0.96g氧氣需要KClO₃的質量是x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑　
245　　　　　     96
x　　　　        O.96g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g
∴5.94g剩余固體物質中含KCl的質量=5.94g-2.0g-2.45克=1.49g．
設生成1.49gKCl需KClO₃的質量是y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245　　　    149
y 　        1.49g
$\frac{245}{y}=\frac{149}{1.49g}$
y=2.45克
∴總的氯酸鉀的質量=2.45g+2.45g=4.9g．
答案：學生甲稱取的氯酸鉀是4.9g．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意氯酸鉀包含兩部分，催化劑反應前后性質、質量均不變．