Question

【題目】質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．

(1)硝酸在工業(yè)生產中有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化學式為 ______ ；

(2)在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m1，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為m2，則(填“=”、“＞”或“＜”)m1 ______ m2；

(3)如圖所示裝置，將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上稱量，發(fā)現天平的指針偏右，其原因是 ______ ，由這個實驗推測：要驗證質量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應在 ______ (開放、密閉)體系中進行．

Answer 1

【答案】 H2O = 反應產生氣體質量未計量 密閉

【解析】(1)化學反應前后各種原子個數相等，反應前有4N、12H、10O，反應后（R除外），有4N、4O，故6R中有12H、6O，所以R的化學式為H2O。(2)化學反應遵守質量守恒定律，該反應無氣體參加或生成，故反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量與原來相等。(3)反應未在密閉容器中進行，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，反應產生氣體逸散到空氣中去了，氣體質量未計量。驗證質量守恒定律，有氣體參加或生成時，應在密閉體系中進行。