除雜質(zhì)（用化學方程式表示）
銅中混有鐵粉   
氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉    ．
【答案】分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．對于本題中的雜質(zhì)鐵粉，可以用稀鹽酸、稀硫酸或銅的鹽溶液除去；氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，加入適量的氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，過濾即可．
解答：解：雜質(zhì)鐵粉，可以用稀鹽酸、稀硫酸或銅的鹽溶液除去，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可．
氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，加入適量的氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，過濾即可．
故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或   Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
點評：本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，也考查了化學方程式的書寫，是學生經(jīng)常出錯的題型，要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握，從而突破難點．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

除雜質(zhì)（用化學方程式表示）
銅中混有鐵粉
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）燒堿在空氣中放置會變質(zhì)，請你設(shè)計一個實驗，既能檢驗燒堿變質(zhì)的同時，又能除去雜質(zhì)，用化學方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）堿和酸有很多共同的特點，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應(yīng)，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請你再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點（各寫一條）
（4）甲同學用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時的操作：
①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為
ECADB
ECADB
．
②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實際為
11.5
11.5
g．
（5）同學們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH
．
（6）若8g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

除雜質(zhì)（用化學方程式表示）
銅中混有鐵粉______
氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉______．

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科目：初中化學 來源：期末題 題型：填空題

除雜質(zhì)（用化學方程式表示）
銅中混有鐵粉 _________________
氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉 _________________ ．

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