【題目】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g加熱分解，反應(yīng)完全后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.4g，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量
（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量
（3）二氧化錳的重量

【答案】
（1）解:生成氧氣的質(zhì)量為31g-21.4g=9.6g
答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g
（2）解:氯酸鉀的質(zhì)量是 ，

2KClO3 2KCl+

3O2↑

245

96

x

9.6g



解得： =24.5g
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g
（3）解:因為氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g，參加反應(yīng)的氯酸鉀為24.5g，所以二氧化錳的質(zhì)量為31g-24.5g=6.5g
答：二氧化錳的質(zhì)量為6.5g
【解析】解:生成氧氣的質(zhì)量為31g-21.4g=9.6g
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量是 x ，

2KClO3 2KCl+

3O2↑

245

96

x

9.6g



解得： =24.5g
（3）二氧化錳的質(zhì)量為31g-24.5g=6.5g
答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。
【提出問題】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？
（1）【進(jìn)行猜想】甲認(rèn)為黑色顆粒是 ， 白色物質(zhì)可能是①Na2O②碳酸鈉③乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)可能是氫氧化鈉。甲同學(xué)立刻認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯誤的，其理由是。
（2）【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O= 2NaOH
【實(shí)驗探究】甲同學(xué)對白色物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗探究。

實(shí)驗方案

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

白色物質(zhì)
為氧化鈉。

方案2

①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

白色物質(zhì)
是碳酸鈉。

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液


（3）【反思評價】丙同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是。
（4）【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為。由鈉在二氧化碳中燃燒的實(shí)驗還能得出什么結(jié)論？（任意寫一個）

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