3.鐵元素有三種常見微粒:Fe,F(xiàn)e2+,F(xiàn)e3+,它們都具有相同的質(zhì)子數(shù)
鐵元素有三種常見的氧化物:FeO,F(xiàn)e2O3,F(xiàn)e3O4其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是FeO.

分析 根據(jù)鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子分別形成Fe2+、Fe3+,據(jù)此進行分析解答.如果直接計算,那么計算量會非常的大,這三種物質(zhì)都是由鐵元素和氧元素組成的,故我們可以通過原子個數(shù)比與質(zhì)量比的關系來解決這道題.

解答 解:鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子分別形成Fe2+、Fe3+,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化,三種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等.
故答案為:質(zhì)子數(shù);
FeO中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為:Fe:O═1:1
Fe2O3中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為:Fe:O═2:3
Fe3O4中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為:Fe:O═3:4
原子個數(shù)比值最高的其中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)也就是最高的,可知FeO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最大.
故答案為:FeO.

點評 本題難度不大,掌握原子和離子相互轉(zhuǎn)化、原子的構成等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.根據(jù)化學式確定組成物質(zhì)元素之間的質(zhì)量關系,掌握了這些問題就不難解決此題了.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.用化學用語填空:
(1)2個氫原子2H; 
(2)n個過氧化氫分子nH2O2;
(2)5個鋁離子5Al3+; 
(4)高錳酸鉀中錳顯正七價K$\stackrel{+7}{Mn}$O4

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14.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)與食鹽很像,但有毒,區(qū)別它們的一種方法是分別加熱到 320℃,不分解的是食鹽,而亞硝酸鈉分解生成一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是(  )
A.NH3B.SO2C.N2D.NO2

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11.某混合物由CaSO3和CaSO4兩種化合物組成,試求:
(1)該混合物中Ca與S的原子個數(shù)比是多少?
(2)該混合物中Ca與S的質(zhì)量比是多少?
(3)如果上述混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為46%,則Ca的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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18.把質(zhì)量相等,質(zhì)量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合,并滴入石蕊試液后溶液呈( 。
A.紅色B.藍色C.紫色D.無色

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.某同學欲配制質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水80克,在用托盤天平稱量食鹽時,他將食鹽和砝碼的位置顛倒了(1克以下用游碼).如果其余操作均正確,那么他實際所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)約為( 。
A.5.6%B.6.4%C.7.1%D.8.0%

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.為研究鋅和鋁的金屬活動性,某研究小組進行了如下探究.
(1)小明設計的實驗方案:向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸.寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中,發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快,原因是未去膜的鋁片表面有氧化鋁(氧化膜),氧化鋁先與鹽酸反應.
(3)小芳在(2)實驗中,還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異,F(xiàn)象出現(xiàn).
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么?
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色;AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體,易溶于水和乙醇.
【提出合理假設】假設a:該灰黑色沉淀可能含有鋁(或鋁和氯化鋁的混合物);
假設b:該灰黑色沉淀可能含有AlCl3;    假設c:該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì).
【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗.
實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象
加入適量稀鹽酸有微量氣泡,固體全部溶解,得到澄清溶液
加入適量蒸餾水固體部分溶解
加入適量無水乙醇固體部分溶解
【得出結論】由實驗①可判斷假設c不成立(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是鋁和氯化鋁.
(4)你認為①中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱?不能(填“能”或“不能”),分別從設計方法和操作可行性的角度,具體說明理由設計方法角度:小明的實驗方案中未控制金屬的純度,鹽酸的濃度等相關變量相同;
操作可行性角度:操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②乙溶液H+與陰離子個數(shù)之比大于1;③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列結論不正確的是(  )
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.“生活無大事,處處有化學”,日常生活中的下列做法:
①青少年正處在身體發(fā)育時期,應多吃蛋白質(zhì)含量豐富的食物
②炒菜時,油鍋著火應立即倒入冷水滅火
③人體貧血時,應多吃富含鐵元素的食物
④農(nóng)作物要想高產(chǎn),應大量施用農(nóng)藥和化肥
以上做法中,正確的是(1)①③(填序號),列舉一錯誤做法并說明理由(2)④,過量使用會造成水體和土壤的污染.

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