Question

常溫下，氯化鈉的溶解度為36克，某同學(xué)欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，操作流程如圖：
（1）該同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是

 

 g，量取水的體積為

 

mL（水的密度可近似為1g/cm³）；
（2）圖中的一處錯誤是：

 

；
（3）稱取食鹽時，如發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤右側(cè)，說明托盤上藥品的質(zhì)量

 

應(yīng)稱量的質(zhì)量（填：“＞”或“＜”）；
（4）如果最后配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，則造成此誤差的可能原因有

 

（填序號）．
A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平   B．砝碼上有油污        C．稱量紙上殘留少量食鹽
D．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外           E．右盤上沒有放稱量紙
（5）常溫下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，欲使上述配得的溶液成為飽和溶液可向其中補加

 

克氯化鈉．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；
（2）為了防止瓶塞把雜質(zhì)帶入試劑瓶，取下瓶塞時應(yīng)該倒放在桌上；
（3）稱量時，最后指針應(yīng)該在分度盤中間；
（4）如果操作不當(dāng)，會影響實驗結(jié)果；
（5）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：（1）該同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是：50g×10%=5g，
量取水的體積為：（50g-5g）÷1g/cm³=45mL．
故填：5；45．
（2）圖中的一處錯誤是試劑瓶塞正放．
故填：試劑瓶塞正放．
（3）稱取食鹽時，如發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤右側(cè)，說明托盤上藥品的質(zhì)量＜應(yīng)稱量的質(zhì)量．
故填：＜．
（4）A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平，可能導(dǎo)致最后配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；
B．砝碼上有油污，會導(dǎo)致最后配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%；
C．稱量紙上殘留少量食鹽，會導(dǎo)致最后配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；
D．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外，會導(dǎo)致最后配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%；
E．右盤上沒有放稱量紙，會導(dǎo)致最后配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%．
故填：ACE．
（5）常溫下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36g

100g+36g

×100%=26.5%，
設(shè)欲使上述配得的溶液成為飽和溶液，可向其中補加氯化鈉的質(zhì)量為x，

5g+x

50g+x

×100%=26.5%，
x=11.2g，
故填：26.5%；11.2．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．