Question

某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗中稱取生鐵屑樣品10.0g加入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），然后冷卻稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.3g．試計算：
（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含四氧化三鐵75%的磁鐵礦石多少噸？

Answer 1

解：（1）設(shè)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
10.0g-x 0.3g
=，x=1.6g
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=84%
設(shè)需要磁鐵礦石的質(zhì)量為y．
Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂
232 168
y?75% 100t×84%
=，y≈154.7t
答：（1）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．
（2）需要磁鐵礦石154.7t．
分析：（1）減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，由氫氣和樣品的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）由生鐵的質(zhì)量、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出磁鐵礦石的質(zhì)量．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．