Question

我市天山漢墓出土青銅器表面一些有綠色物質(zhì)，該物質(zhì)俗稱“銅綠”，其化學(xué)組成為Cu₂（OH）₂CO₃，小明同學(xué)研究該物質(zhì)時(shí)做了下列實(shí)驗(yàn)．
（1）取2.22g“銅綠”固體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖．如圖到t₁℃時(shí)全部變?yōu)楹谏�固體，則此過(guò)程中生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為_(kāi)_______g．
（2）根據(jù)如圖，計(jì)算并推理出升溫到t₂℃后，BC段殘留固體的合理化學(xué)式（要求有計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

解；（1）生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量=2.22g-1.60g=0.62g；
（2）解：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知：
從t₁℃到t₂℃固體的質(zhì)量減少：1.60g-1.44g=0.16g，
t₁℃時(shí)1.60g氧化銅中銅元素質(zhì)量=1.6g×=1.28g，
t₁℃時(shí)1.60g氧化銅中氧元素質(zhì)量=1.6g×=0.32g，
因?yàn)锽C段固體中氧元素質(zhì)量為：0.32g-0.16g=0.16g，
所以BC段固體中銅、氧元素質(zhì)量比=1.28g：0.16g=8：1，
設(shè)BC段固體的化學(xué)式為Cu_xO_y，
則64x：16y=8：1，
∴x：y=2：1；
所以BC段時(shí)固體化學(xué)式為Cu₂O．
故答案為：（1）0.62g；（2）Cu₂O．
分析：（1）根據(jù)“銅綠”分解的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑可知，全部變?yōu)楹谏�固體，就是生成CuO的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量=“銅綠”的質(zhì)量-生成CuO的質(zhì)量；
（2）分析圖示數(shù)據(jù)和已知條件可知，t₁℃時(shí)1.60g氧化銅中氧元素質(zhì)量-從t₁℃到t₂℃固體的質(zhì)量減少的質(zhì)量=BC段固體中氧元素質(zhì)量；t₁℃時(shí)1.60g氧化銅中銅元素質(zhì)量=t₁℃時(shí)1.60g氧化銅×氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后根據(jù)兩者的質(zhì)量比，計(jì)算出銅和氧的個(gè)數(shù)比，即可寫(xiě)出BC段時(shí)固體化學(xué)式．
點(diǎn)評(píng)：解決這類(lèi)試題要抓住三點(diǎn)（1）抓住“三點(diǎn)一趨勢(shì)“即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)和圖象的變化趨勢(shì)；（2）分析出圖象中所給數(shù)據(jù)的意義；（3）正確運(yùn)用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問(wèn)題．