Question

8．有一種固體混合物質M，其中只可能含有Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂中的一種或幾種．請根據(jù)以下實驗操作回答下列問題．
操作①取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾．操作②向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色．
（1）M中一定不含的物質是氯化銅、硫酸鈉，不能確定是否含有的物質是硝酸鈉．
（2）上述實驗過程中，發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液AgNO₃溶液，一定能發(fā)生的反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾，氯化銅在溶液中顯藍色，所以混合物中一定不含氯化銅，向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色，硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸鈉，一定含有碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定硝酸鈉是否存在．
（1）M中一定不含的物質是氯化銅、硫酸鈉，不能確定是否含有的物質是硝酸鈉；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化鋇有可能在上一步已經(jīng)和碳酸鈉反應完了，故一定發(fā)生化學方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉，硝酸鈉；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．