Question

圖中A～H均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如圖所示反應(yīng)關(guān)系，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)間能夠相互反應(yīng)．請根據(jù)下圖回答問題：

（1）已知?dú)怏wB可用來滅火．氣體H的化學(xué)式為

H₂

．
（2）已知D與E屬于不同類化合物．當(dāng)D與E含有相同金屬元素時(shí)，D的化學(xué)式為

Na₂CO₃

，E的化學(xué)式為

NaOH

．
（3）步驟①-⑥的基本反應(yīng)類型中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

①④

．（填序號）
（4）步驟⑤中生成氣體H的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄

．
（5）固體A中一定含有

C、Cu、O

元素（用元素符號表示）．

Answer 1

分析：本題是一道框圖式推斷題，解題的關(guān)鍵是找出解題的突破口：
突破口一：無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂；根據(jù)框圖可知CO₂能和E反應(yīng)，回憶CO₂有關(guān)化學(xué)性質(zhì)：可以和水反應(yīng)，和堿反應(yīng)分析得出D和E；
突破口二：藍(lán)色溶液C和過量鐵粉反應(yīng)，可知是鐵粉與硫酸銅及過量的硫酸反應(yīng)，據(jù)此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣；
由兩個(gè)突破口可以分析出整個(gè)反應(yīng)流程，從而可以判斷①-⑥中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)；
最后根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，及A和稀硫酸反應(yīng)生成CO₂和CuSO₄推測A的元素成分．

解答：解：（1）藍(lán)色溶液C和過量鐵粉反應(yīng)，可知是鐵粉與硫酸銅及過量的硫酸反應(yīng)，據(jù)此可推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣；
（2）無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂；根據(jù)框圖可知CO₂能和E反應(yīng)，能生成D，回憶CO₂有關(guān)化學(xué)性質(zhì)：可以和水反應(yīng)，和堿反應(yīng)；可知E是水或堿溶液，若CO₂和水反應(yīng)則D是H₂CO₃，那么E是H₂O；若和堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則D是Na₂CO₃，E是氫氧化鈉；根據(jù)題意：D與E含有相同金屬元素，所以D是Na₂CO₃，E是氫氧化鈉；
（3）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；
步驟①中A與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸銅，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故A中一定含有碳、銅、氧元素，是鹽與酸的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
步驟②和③是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二者未相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；
步驟④是碳酸鈉與氫氧化鈣相互交換成分，生成氫氧化鈉和碳酸鈣的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
步驟⑤是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅與硫酸亞鐵，以及鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另外一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，是置換反應(yīng)；
步驟⑥的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，是置換反應(yīng)；
（4）步驟⑤中生成氣體H的化學(xué)反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO_4；
（5）根據(jù)“A+稀硫酸→CO₂+CuSO₄溶液”可推出A一定含的元素是C、Cu、O，可能是碳酸銅或堿式碳酸銅；
故答案為：
（1）H₂；
（2）Na₂CO₃；  NaOH；
（3）①④；
（4）H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄；
（5）C、Cu、O

點(diǎn)評：在解答框圖式物質(zhì)推斷題時(shí)，首先要分析題中的隱含和明顯條件，抓關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題突破口；然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導(dǎo)出其他結(jié)論；該類題需要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，難度較大．