Question

比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在如圖所列出的實驗裝置的基礎上進行了學習．
（1）若用B、F組成制取某氣體的裝置，寫出制取此氣體的化學方程式為

 

，可用B裝置還可制取另一氣體，寫出發(fā)生裝置中的化學方程式是

 

．
（2）乙炔（C₂H₂）是無色、無味、易燃的氣體，乙炔的密度比空氣略小，微溶于水．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應生成，同時生成一種白色固體．已知碳化鈣與水反應非常劇烈．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是

 

．
（3）如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

①寫出B中反應的化學方程式：

 

．
②要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，可選用A裝置；
通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可選用B裝置；
（2）C裝置能夠使反應隨時進行或停止，原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；
（3）在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可．

解答：解：（1）用B、F裝置可以制取氧氣或氫氣，反應的化學方程式分別為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、可用B裝置還可制取另一氣體，發(fā)生裝置中的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，利用C裝置能夠做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止；因為乙炔不溶于水，利用排水法收集的乙炔更純凈一些，故選擇的裝置是CF；
（3）①B中是鐵與硫酸銅的反應，鐵的活動性在銅的前面，所以鐵與硫酸銅可以反應生，其反應的方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；
故答案為：（1）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
  （2）CF；
  （3）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、②AB．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎