Question

化學實驗室里，老師給同學們準備了如下實驗裝置

（1）小明同學用雙氧水和二氧化錳反應來制取氧氣，他應寫出的化學方程式為______，在這個反應中二氧化錳的作用是______，選擇的發(fā)生裝置是______（填序號），能用D收集的原因是______．
（2）甲烷是一種無色、無味，難溶于水，密度比空氣小的氣體．小玲用加熱醋酸鈉和堿石灰（均為固體）的方法制取甲烷，小玲應選擇制取甲烷的發(fā)生和收集裝置是______、______（填序號）．若用如圖F裝置收集甲烷，甲烷應從______端進入（選填“A”或“B”）．
（3）小丁同學向盛5%雙氧水溶液的試管中加入少量二氧化錳，然后將帶火星的木條伸入試管，未見木條復燃．你認為帶火星的木條未復燃的原因是______．要使帶火星的木條復燃，可對該實驗作怎樣的改進？______．

Answer 1

解：（1）雙氧水制取氧氣時生成水與氧氣，該過程中二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用，因為雙氧水的狀態(tài)是液態(tài)，以及反應的條件不需要加熱，可選擇制取裝置是B，利用氧氣的密度比空氣大選擇收集裝置D．
故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；催化作用；B；氧氣的密度比空氣大；
（2）甲烷的制取需要的反應物狀態(tài)是固體及條件是加熱可選擇制取裝置是A，依據(jù)其密度比空氣小且不易溶于水選擇收集裝置是C或E；甲烷的密度比空氣小，甲烷應從B端進入；
故答案為：A；C或E；B；
（3）未見木條復燃，可能是因為5%雙氧水溶液的濃度太低；改進方法有：可使用濃度大的過氧化氫溶液且加入二氧化錳．
故答案為：5%雙氧水溶液的濃度太低；可使用濃度大的過氧化氫溶液且加入二氧化錳．
分析：（1）雙氧水制取氧氣時二氧化錳是催化劑，利用雙氧水的狀態(tài)以及反應的條件選擇制取裝置，利用氧氣的密度選擇收集裝置．
（2）甲烷的制取需要的反應物狀態(tài)及條件可選擇制取裝置，依據(jù)其密度選擇收集裝置．
（3）未見木條復燃，可能是因為5%雙氧水溶液的濃度太低；改進方法有：可使用濃度大的過氧化氫溶液且加入二氧化錳．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和實驗裝置的選取，要同學們了解常見氣體的性質(zhì)與制取裝置之間的關(guān)系．