Question

（2011?靜安區(qū)二模）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．某研究小組的實(shí)驗(yàn)探究如下：
①取少量廢水，用稀鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，該白色沉淀是

AgCl

；過濾，將濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀生成；另一份濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）₂

；由此推斷，該廢水中一定含有的物質(zhì)屬于

C

（填編號）
A．氯化物       B．硫酸鹽       C．硝酸鹽       D．碳酸鹽
②該小組又設(shè)計(jì)了一個從廢水中回收金屬和硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)方案（提示：金屬鋇比金屬鐵活潑）．
固體B中一定含有的物質(zhì)是

Cu、Ag

（寫化學(xué)式）；
濾液C中含有的溶質(zhì)是

硝酸亞鐵

；
步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是固體和液體分離，操作名稱是

過濾

；
步驟Ⅲ的目的是得到硫酸亞鐵晶體，其操作順序?yàn)?!--BA-->

b、c

（填編號）→洗滌干燥．
a．過濾      b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶．

Answer 1

分析：①加入過量的鹽酸，生成不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl；與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu（OH）₂；廢水中含有銀離子和銅離子，那么廢水中一定含有的物質(zhì)是硝酸鹽；
②根據(jù)鐵的活潑性比銅、銀強(qiáng)，能把銅銀置換出來，然后根據(jù)反應(yīng)關(guān)系圖一步步分析出；

解答：解：①加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，是AgCl；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為：Cu（OH）₂；廢水中含有銀離子和銅離子，那么廢水中一定含有的物質(zhì)是硝酸鹽，故選C；故填：AgCl；Cu（OH）₂；C
②加入過量的鐵可以把廢水中的銅離子和銀離子置換出來，所以固體A中含有鐵銅銀金屬，再加入適量的稀硫酸可以把鐵反應(yīng)掉，所以在固體B中含有銅銀；由于鐵和硝酸銅、硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，所以C中的溶質(zhì)就是硝酸亞鐵；過濾是把固體和液體分離，步驟Ⅰ、Ⅱ操作名稱是過濾； 步驟Ⅲ是把液態(tài)變成固體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，其操作順序?yàn)椋杭訜釢饪s，冷卻結(jié)晶，洗滌干燥．故填：Cu、Ag；硝酸亞鐵；過濾；b、c

點(diǎn)評：只有熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)才能快速準(zhǔn)確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)解決實(shí)驗(yàn)的能力．