Question

6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，化學反應(yīng)方程式是2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（　�。�
①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O； ④R的相對分子質(zhì)量等于64．

• A、①②
• B、③④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)計算二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和根據(jù)化學方程式計算，水的質(zhì)量及其氫元素的質(zhì)量，確定物質(zhì)的組成；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)；
③根據(jù)化學方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質(zhì)量；
④根據(jù)化學方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算R的相對分子質(zhì)量．

解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變：8.8g×

12

44

×100%=2.4克；
根據(jù)化學方程式計算，設(shè)水質(zhì)量為x，2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
                                             88   72
                                            8.8g    x
  則

88

8.8

=

72

x

，x=7.2克，故氫元素的質(zhì)量為7.2g×

2

18

×100%=0.8克；
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4+0.8＜6.4，故R應(yīng)由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4克，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：

2.4

6.4

×100%=37.5%；故②正確
③根據(jù)化學方程式計算，設(shè)水質(zhì)量為x，
 2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8g    x
 則

88

8.8

=

72

x

，x=7.2克，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，正確；
④根據(jù)化學方程式計算，設(shè)R的相對分子質(zhì)量為y，
2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
2R          88
6.4g         8.8g

2R

6.4

=

88

8.8

，解得R的相對分子質(zhì)量為32．故④R的相對分子質(zhì)量等于64，錯誤
故選D．

點評：要求掌握并理解各元素的相對原子質(zhì)量的作用；求物質(zhì)中各元素的比值，計算某分子的相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)都是基本的計算．