Question

10．某同學(xué)在20℃時進行如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①②③，發(fā)現(xiàn)只有②溶液有少量未溶解的氯化鈉固體4g．（已知50℃時，氯化鈉的溶解度為37g）
100g水$→_{氯化鈉}^{加入20g}$①$→_{氯化鈉}^{加入20g}$②$\stackrel{加熱至50℃再過濾}{→}$③
（1）溶液①②③中，質(zhì)量分數(shù)由大到小的是順序是③＞②＞①；20℃時，氯化鈉的溶解度為36g；50℃時，③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.0%（結(jié)果保留一位小數(shù)點）．
（2）現(xiàn)有58.5g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，求生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為28.7g．（反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）（要求寫出計算過程）
（3）若把氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法正確的是A（填字母）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變    　　　　　 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
C．溶液的質(zhì)量一定變大                 D．溶劑的質(zhì)量一定變小．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)，可以計算反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量．
（3）氯化鈉的溶解度隨著溫度升高而增大，結(jié)合氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采用增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑等方法，進行分析解答．

解答 解：（1）溶液①②③中，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量依次增大，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)依次增大，即質(zhì)量分數(shù)由大到小的是順序是③＞②＞①．
②溶液有少量未溶解的氯化鈉固體4g，說明20℃時，100g水中最多能夠溶解36g，因此氯化鈉的溶解度為36g；
50℃時，氯化鈉的溶解度為37g，50℃時溶液③中溶解的質(zhì)量為37g，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{37g}{37g+100g}$×100%≈27.0%．
（2）設(shè)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為x，
 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
 58.5                143.5
58.5g×20%         x
$\frac{58.5}{58.5g×20%}$=$\frac{143.5}{x}$         x=28.7g
（3）A．氯化鈉的溶解度隨著溫度升高而增大，降低溫度時可以把不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，即氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，故選項說法正確．
B．通過降低溫度使氯化鈉變成飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法錯誤．
C．通過降低溫度使氯化鈉變成飽和溶液，溶液的組成沒有發(fā)生改變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法錯誤．
D．如果通過降低溫度使氯化鈉變成飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法錯誤．
故答案為：（1）③＞②＞①；36g；27.0%；（2）28.7；（3）A．

點評 本題難度不大，掌握飽和溶液與不飽和溶液的特征與相互轉(zhuǎn)化的方法、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、利用化學(xué)方程式的計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．