Question

下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：

(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)。氧化亞銅(Cu₂O)中銅元素的化合價是_____價。
(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號)。
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
(3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H₂SO₄＝CuS0₄+H₂O)
(4)若用貼有如圖標簽的濃硫酸100毫升可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49％的硫酸溶液_____克。

硫酸(500mL) 品名：硫酸   化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98   密度：1.84g/cm3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：98％

Answer 1

：(1)+1    (2)②   (3)設可生成硫酸銅質(zhì)量為X，則
CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
80       160
1.6噸      X
80∶160＝1.6噸∶X
X＝3.2噸
答：可生成硫酸銅3.2噸。
(4)368

（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可設氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價為x，2x+（-2）=0；x=+1；故答案為：+1；
（2）①因為Cu₂O和CuO與稀硫酸反應都生成藍色的硫酸銅，所以固體中可能有氧化銅也可能含有Cu₂O，故①錯誤；
②因為氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅，所以只要有銅存在，就說明一定含有氧化亞銅，故②正確；
故選②；
（3）設可生成硫酸銅質(zhì)量為X，則
CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
80       160
1.6噸      X
80∶160＝1.6噸∶X
X＝3.2噸
答：可生成硫酸銅3.2噸。
（4）根據(jù)稀釋溶液過程中溶質(zhì)守恒；
設可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49％的硫酸溶液m克
100 cm³?1.84g/cm³?98%=m?49%
m=368g