Question

（2010?閔行區(qū)一模）一定條件下的密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 物  質(zhì) X Y Z Q 第一次測得的質(zhì)量/g 68 16 4.4 3.6 第二次測得的質(zhì)量/g 4 未測 48.4 39.6 下列判斷不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)一定不是分解反應(yīng)

B．若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)

C．第二次測量時，Y已完全參加反應(yīng)

D．該反應(yīng)中Y、Z與Q質(zhì)量變化之比為2：11：9

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見類型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)．它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可看出，X是反應(yīng)物且參加反應(yīng)的質(zhì)量為64g，Z是生成物且生成了44g，Q是生成物且生成了36g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量和，故Y是反應(yīng)物且反應(yīng)了16g，因此待測值為0g反應(yīng)表達式為X+Y→Z+Q
A、因為在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，符合分解反應(yīng)的特征．故A說法正確；
B、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)，故B說法正確；
C、根據(jù)上述分析Y已完全反應(yīng)，故C說法正確；
D、該反應(yīng)中Y、Z、Q的質(zhì)量比為4：11：9，故D說法不正確，符合題意．
故選D．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．