實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品,某同學(xué)取該樣品12.8g,使之完全溶解在53g水中,再向其中加入40g 20%的氫氧化鈉溶液,氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,反應(yīng)后過(guò)濾.求:
(1)12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量;
(2)所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)先算出氫氧化鈉的質(zhì)量,然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量.
(2)由(1)計(jì)算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量.然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)氫氧化鈉的質(zhì)量=40克×20%═8克,設(shè)需要氯化鎂的質(zhì)量是X,生成的氫氧化鎂的質(zhì)量是Y,生成的氯化鈉的質(zhì)量是Z.
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95     80     58          117
X      8克     Y          Z
95
80
X
8克

得:X=9.5克
80
58
8克
Y

得:Y=5.8克
80
117
8克
Z

得:Z=11.7克
(2)濾液中溶質(zhì)(氯化鈉)的質(zhì)量=(12.8克-9.5克)+11.7克=15克,溶液的質(zhì)量=12.8克+53克+40克-5.8克=100克,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
15克
100克
×100%═15%.
答:12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5克;所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%.
點(diǎn)評(píng):掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性,注意濾液中溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算.
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(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(1)12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量;
(2)所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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