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用鐵和鎂分別與鹽酸反應制H2,若產生的H2質量相等時,則消耗鐵和鎂的質量比是________。

 

答案:
解析:

設生成氫氣質量為m時,需用鐵的質量為x,鎂的質量為y。

Fe+2HClFeCl2+H2­

56                  2

x                  m

Mg+2HClMgCl2+H2­

24                    2

y                     m

xy=28m12m=73

答案:73

 


提示:


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究.
(1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是(
A

A.原始人制作石刀;B.冶煉青銅;C.煉鐵
(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B.A.C
(填序號).
A.鐵;B.青銅;C.鋁
從以上順序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關,那么金屬鉀的制得應排在
C
之后.
(3)金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是,金屬具有
金屬光澤
,金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
.在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子

(4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅,經加熱會發(fā)生反應:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑,古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅,請寫出轉化為銅的另一個反應方程式:
2CuO+2C═2Cu+CO2

(5)古代術士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒,煉出金光燦燦的“黃金”,被稱為“煉石成金”.
①請你用學過的知識回答,真的可以“煉石成金”嗎?
不能,在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變


②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來的?寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
,煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2
、
2ZnO+C═2Zn+CO2
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2

(6)到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請用反應方程式表示其冶煉原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(7)磁懸浮的核心技術得制備超導材料.有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成.假設此過程中所有元素的化合價不變,試填寫以下空白:
a.超導材料Y2BaCu6O10是由
種元素組成的,YmOn的化學式是:
Y2O3

b.在合成該超導材料的同時還生成-種產物,該物質是
CO2
(寫化學式).
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣,初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行(8)(9)探究:
(8)首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語.其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
,知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是:
C+O2═CO2
,從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等

(9)鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注.化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究.
[提出假設]a. Ti的金屬活動性比Mg強;
b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間.
[查閱資料]在相同條件下,金屬與酸反應,產生氣泡的速率越快,則該金屬活動性越強.
[實驗設計]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
請回答:三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是
除去氧化膜利于直接反應

[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確,理由是
鎂反應速率比鈦快

[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應,是否也能得出同樣結論?
,請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

(10)小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗,實驗
結束后,分別交上的實驗報告,并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象(如圖所示).

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象,判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了,Zn的反應速率較Fe快

圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少,金屬反應完,而小紅取的酸量較少,酸完全反應完

由該實驗可以得到的結論:
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關.
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同,則生成的氫氣量與
相對原子質量
有關.
(11)將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中,充分反應后過濾,在濾液中滴加鹽酸,沒有白色沉淀生成,則濾渣中一定有
Ag、Zn(NO32
,肯定濾液中有
Fe(NO32

(12)現(xiàn)一塊銅合金,可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一
種,現(xiàn)欲測定其組成.
[查閱資料]Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應,生成+2價的金屬離子;
Ⅱ.相對原子質量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中,將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后,測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下:

試求:①合金中銅的質量分數(shù)
64%
.②合金中另一金屬為何種金屬.
另一種金屬為鋅

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某校化學興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究.
(1)根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)
D
D

(2)為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序,興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案,其中可行的是(
C
C
 )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序,同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實驗結束后,化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究,請你一起參與.
[提出問題]廢液中含有什么物質?
[交流表達]
①小明通過觀察,認為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍色.
溶液顯藍色.

②小紅通過分析,認為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵.
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵.

[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸.
[實驗驗證]小華同學聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計,準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)花a不變色,花b成了
色;
干燥的花c噴水,花不變色,說明了二氧化碳與水反應生成
H2CO3
H2CO3
(填化學式);
在干燥的花d滴加幾滴廢液,花d變成了
色,說明廢液里含有硫酸.
通過分析與實驗,同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中,開始時,鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn),一段時間后才有氣泡出現(xiàn).開始時,鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,能與酸反應
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,能與酸反應

②在分析化學反應后所得的物質成分,除了考慮生成物外還需考慮
剩余的反應物
剩余的反應物

[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉化為硫酸亞鐵,應向廢液中加入過量的
.②反應完全后,過濾,洗滌、干燥后得到金屬固體.
A:實驗室進行過濾操作時,用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需
玻璃棒
玻璃棒

B:固體中物質為
銅、鐵
銅、鐵

[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率,設計了如下實驗方案.裝置如右圖所示(夾持和固定裝置已略去).
在兩支試管中分別加入過量的鎂條,同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中,觀察產生氫氣的速率和體積.試回答下列問題:
①鹽酸與鎂反應的化學方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
,反應后液體質量(選填“增大”、“減小”、“不變”)
增大
增大

②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示.分析圖中曲線變化規(guī)律,可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸(填“快”或“慢”)

③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時,量筒中收集到氫氣的體積比理論值高,不可能的原因是(填序號)

A.反應放熱;
B.試管中有氫氣殘留;
C.酸液進入試管,占據(jù)了一定體積.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

某;瘜W興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究.
(1)根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)______.
(2)為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序,興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案,其中可行的是(______ )
A.Fe+HCl  Cu+HCl     Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl  Fe+Hg(NO32 Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl  Cu+HCl     Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl  Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
(3)為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序,同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實驗結束后,化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究,請你一起參與.
[提出問題]廢液中含有什么物質?
[交流表達]
①小明通過觀察,認為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到的現(xiàn)象是______.
②小紅通過分析,認為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:______.
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸.
[實驗驗證]小華同學聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計,準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)花a不變色,花b成了______色;
干燥的花c噴水,花不變色,說明了二氧化碳與水反應生成______(填化學式);
在干燥的花d滴加幾滴廢液,花d變成了______色,說明廢液里含有硫酸.
通過分析與實驗,同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中,開始時,鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn),一段時間后才有氣泡出現(xiàn).開始時,鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是______.
②在分析化學反應后所得的物質成分,除了考慮生成物外還需考慮______.
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉化為硫酸亞鐵,應向廢液中加入過量的______.②反應完全后,過濾,洗滌、干燥后得到金屬固體.
A:實驗室進行過濾操作時,用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需______.
B:固體中物質為______.
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率,設計了如下實驗方案.裝置如右圖所示(夾持和固定裝置已略去).
在兩支試管中分別加入過量的鎂條,同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中,觀察產生氫氣的速率和體積.試回答下列問題:
①鹽酸與鎂反應的化學方程式______,反應后液體質量(選填“增大”、“減小”、“不變”)______.
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示.分析圖中曲線變化規(guī)律,可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸(填“快”或“慢”)______.
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時,量筒中收集到氫氣的體積比理論值高,不可能的原因是(填序號)______.
A.反應放熱;
B.試管中有氫氣殘留;
C.酸液進入試管,占據(jù)了一定體積.

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科目:初中化學 來源:2010-2011學年江蘇省南京市溧水縣九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

某;瘜W興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究.
(1)根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)______.
(2)為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序,興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案,其中可行的是(______ )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序,同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實驗結束后,化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究,請你一起參與.
[提出問題]廢液中含有什么物質?
[交流表達]
①小明通過觀察,認為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到的現(xiàn)象是______.
②小紅通過分析,認為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:______.
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸.
[實驗驗證]小華同學聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計,準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)花a不變色,花b成了______色;
干燥的花c噴水,花不變色,說明了二氧化碳與水反應生成______(填化學式);
在干燥的花d滴加幾滴廢液,花d變成了______色,說明廢液里含有硫酸.
通過分析與實驗,同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中,開始時,鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn),一段時間后才有氣泡出現(xiàn).開始時,鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是______.
②在分析化學反應后所得的物質成分,除了考慮生成物外還需考慮______.
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉化為硫酸亞鐵,應向廢液中加入過量的______.②反應完全后,過濾,洗滌、干燥后得到金屬固體.
A:實驗室進行過濾操作時,用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需______.
B:固體中物質為______.
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率,設計了如下實驗方案.裝置如右圖所示(夾持和固定裝置已略去).
在兩支試管中分別加入過量的鎂條,同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中,觀察產生氫氣的速率和體積.試回答下列問題:
①鹽酸與鎂反應的化學方程式______,反應后液體質量(選填“增大”、“減小”、“不變”)______.
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示.分析圖中曲線變化規(guī)律,可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸(填“快”或“慢”)______.
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時,量筒中收集到氫氣的體積比理論值高,不可能的原因是(填序號)______.
A.反應放熱;
B.試管中有氫氣殘留;
C.酸液進入試管,占據(jù)了一定體積.


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