Question

（2013?石景山區(qū)二模）已知濃硫酸與木炭一起加熱能生成CO₂、SO₂和H₂O，用下圖所示各種裝置設(shè)計實驗驗證濃硫酸與木炭反應(yīng)得到的各種產(chǎn)物．

已知：
①白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{(lán)色．
②CO₂不能使紅色的品紅溶液褪色，也不被酸性高錳酸鉀溶液吸收．
③SO₂能使紅色的品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁，也能被酸性高錳酸鉀溶液吸收．
（1）裝置F中所加固體藥品是

硫酸銅

，可驗證的產(chǎn)物是

H₂O

．
（2）這些裝置接口的連接順序是

afhdecb

（填小寫字母序號）．
（3）C、D、E瓶中藥品的作用分別是

紅色的品紅溶液，驗證SO₂；酸性高錳酸鉀溶液，除去SO₂；紅色的品紅溶液，檢驗SO₂是否除凈

．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知濃硫酸與木炭共熱生成CO₂、SO₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；依次檢驗CO₂、SO₂和H₂O的存在時，應(yīng)先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，所以先檢驗二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才檢驗二氧化碳的存在．

解答：解：濃硫酸與木炭共熱化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；生成CO₂、SO₂和H₂O檢驗過程應(yīng)為檢驗水蒸氣→檢驗并除盡二氧化硫→檢驗二氧化碳；裝置F中加入無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)，可用于檢驗水；SO₂能使紅色的品紅溶液褪色，CO₂不能使紅色的品紅溶液褪色，因此裝置C中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗，因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置E中的紅色的品紅溶液是用來證明SO₂氣體已完全除盡的；二氧化碳的檢驗方法為通過B澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁．
所以（1）裝置F中所加固體藥品是硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是水．
（2）這些裝置接口的連接順序是afhdecb．
（3）C、D、E瓶中藥品的作用分別是紅色的品紅溶液，驗證SO₂；酸性高錳酸鉀溶液，除去SO₂；紅色的品紅溶液，檢驗SO₂是否除凈．
故答案為：
（1）硫酸銅；H₂O．
（2）a f h d e c b．
（3）紅色的品紅溶液，驗證SO₂；酸性高錳酸鉀溶液，除去SO₂；紅色的品紅溶液，檢驗SO₂是否除凈．

點評：明確三種氣體的檢驗方法及檢驗的順序是解決本題的關(guān)鍵．定性分析實驗要求同學(xué)們根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析處理，形成正確的結(jié)論．解題的關(guān)鍵在于收集的信息是否合理，對信息的處理是否正確等．