Question

9．已知：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu₂O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H₂SO₄得9.6gCu．下列說法正確的是（　�。�

• A． 生成2.4g CO₂
• B． 混合物中含9.6g銅元素
• C． 混合物中Cu與Cu₂O的質(zhì)量之比為8：9
• D． 反應后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)約為7.0%

Answer 1

分析 根據(jù)給出的化學反應以及對應的物質(zhì)的質(zhì)量關系，根據(jù)質(zhì)量差量法計算相關計算．

解答 解：
設13.6g的混合物中Cu₂O的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為y
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O    固體質(zhì)量差量
144                 64     160                144-64=80
x                               y                  13.6g-9.6g=4g
$\frac{144}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{80}{4g}$
x=7.2g
y=8g
反應后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{100.0g+4g}$×100%≈7.7%．故D錯誤．
混合物中Cu與Cu₂O的質(zhì)量之比為（13.6g-7.2g）：7.2g=8：9．故C正確．
根據(jù)銅元素過程中質(zhì)量不變，所以銅元素的質(zhì)量為9.6g+8g×$\frac{64}{64+32+16×4}$×100%=12.8g．故B錯誤．
16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu₂O混合物13.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量減少量為失去的氧元素的質(zhì)量，故失去的氧元素的質(zhì)量為16.0g-13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅，所以對應的二氧化碳的質(zhì)量為2.4g÷（$\frac{16×2}{12+16×2}×100%×\frac{1}{2}$）=6.6g．故A錯誤．
故選：C．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．