將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱量，稱得其質(zhì)量為21.4g．試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量及剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

解：減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，31g-21.4g=9.6g，
設參與反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
∴
解之得：x=24.5g，
剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為：≈30.4%．
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g；剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為30.4%．
分析：根據(jù)題意可知，充分反應后剩余固體物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學方程式，即可計算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量-氯酸鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱量，稱得其質(zhì)量為21.4g．試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量及剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取15g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為10.2g，試回答：
（1）根據(jù)
 
定律，反應后可生成氧氣
 
g．
（2）10.2g剩余固體中含有
 
和
 
兩種物質(zhì)．
（3）求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取30g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為20.4g，反應的化學方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，試回答：
（1）根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律，反應后可生成氧氣
9.6
9.6
g．
（2）20.4g剩余固體中含有
氯化鉀
氯化鉀
和
二氧化錳
二氧化錳
兩種物質(zhì)．
（3）求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答：
（1）根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律，可知反應后生成氧氣
9.6
9.6
g．
（2）21.4g剩余固體中含有
氯化鉀
氯化鉀
和
二氧化錳
二氧化錳
兩種物質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取30g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為20.4g．
（1）根據(jù)
 
定律，反應后可生成氧氣的質(zhì)量是
 

（2）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？

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