實驗室里有一瓶常用的無色溶液,因保管不當(dāng),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖所示).小強和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進行探究.
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是______.
A.酸   B.堿   C.鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.
Ⅲ室溫(20℃)時,測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是______.
【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是______.
【實驗探究】
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH>7,則這瓶試劑不可能是______.
(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進行了如下實驗.
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中,
滴加______.
產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中.
澄清的石灰水變渾濁猜想②正確.反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑,來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇的試劑是______.
【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計).試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

解:【交流討論】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素,可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成,而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成,可判斷該物質(zhì)不可能為酸;
【查閱資料】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=8.8%,因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液;而其它物質(zhì)進行類似的計算都可以得到10%的溶液;
【作出猜想】除碳酸氫鈉外,該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液;
【設(shè)計并實驗】(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,而氯化鈉溶液呈中性,pH等于7所以不可能是氯化鈉;
(2)①根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,因此,可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,②觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉,把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,石灰水會變渾濁,則可進一步確定該物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
【拓展與應(yīng)用】利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀,而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象,可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液;
【綜合計算】解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
由題意可知,反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為:25g+50g-66.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 8.8g


x=21.2g
所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是25g-21.2g=3.8g;
則純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=15.2%;
故答案為:【交流討論】A;
【查閱資料】NaHCO3
【作出猜想】NaOH;
【設(shè)計并實驗】(1)NaCl溶液;
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【拓展與應(yīng)用】Ca(OH)2;
【綜合計算】答:純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.2%;
分析:【交流討論】根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標(biāo)簽可見部分,猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液;
【查閱資料】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系,由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),判斷溶液的可能性;
【作出猜想】根據(jù)提示物質(zhì)的可能性,對該溶液進行猜想;
【設(shè)計并實驗】(1)根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度,對溶液的可能做出判斷;
(2)利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計實驗中的現(xiàn)象,判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論;
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)差異,另選一種試劑完成兩種物質(zhì)的鑒別.
【綜合計算】根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量,進而求出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
點評:本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別,體現(xiàn)運用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑,因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損(如圖所示),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.
小強和小華同學(xué)對此很興趣,決定對其成分進行探究.
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A

A.酸      B.堿     C.鹽
【查閱資料】I.初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有:NaCl,NaOH,Na2CO3,NaHCO3
II.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.
Ⅲ.測定室溫(200C)時,四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
溶液.
【作出猜想】①可能是NaCl溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是
NaOH
NaOH
溶液;
【設(shè)計方案并實驗】
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,則這瓶試劑 不可能是
NaCl
NaCl
溶液.
(2)小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進行了如下實驗:
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于品試管中,滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
產(chǎn)生大量的氣泡 相應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
白色沉淀
白色沉淀
猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
[綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉.現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解,再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng),然后過濾,稱得濾液的質(zhì)量為272g.試計算:純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?息縣一模)實驗室里有一瓶常用的無色溶液,因保管不當(dāng),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖所示).小強和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進行探究.
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A

A.酸      B.堿      C.鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.
Ⅲ室溫(20℃)時,測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3

【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是
NaOH
NaOH

【實驗探究】
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH>7,則這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液

(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進行了如下實驗.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中,
滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中.
澄清的石灰水變渾濁 猜想②正確.反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑,來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇的試劑是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計).試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實驗室里有一瓶常用的無色溶液,因保管不當(dāng),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”

字樣(如右圖所示)。小強和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進行探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是           。

A.酸      B.堿      C.鹽

【查閱資料】Ⅰ 初中常見含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

Ⅱ Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ 室溫(200C)時, 測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑

不可能是               。

【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是          。

【實驗探究】(1) 小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH>7,則這瓶試劑不可能是             

(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進行了如下實驗。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

①取少量溶液于試管中,

滴加              。

產(chǎn)生大量氣泡

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                   

②把產(chǎn)生的氣體通入

澄清的石灰水中。

澄清的石灰水變渾濁

猜想②正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                  

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑,來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇的試劑是            

【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計)。試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年河南省信陽市息縣中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

實驗室里有一瓶常用的無色溶液,因保管不當(dāng),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖所示).小強和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進行探究.
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是______.
A.酸      B.堿      C.鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.
Ⅲ室溫(20℃)時,測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是______.
【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是______.
【實驗探究】
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH>7,則這瓶試劑不可能是______.
(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進行了如下實驗.
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中,
滴加______.
產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中.
澄清的石灰水變渾濁猜想②正確.反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑,來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇的試劑是______.
【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計).試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

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