晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）需要溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸質量為多少克？

解：設6.0g石灰石樣品中CaCO3的質量為x，參加反應的氯化氫的質量y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g

解得：x=5g

y=3.65g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=83.3%
需要溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸質量==36.5g
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%；（2）需要溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸質量36.5g．
分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據(jù)質量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)即可；
（2）、根據(jù)二氧化碳的質量求出參加反應的氯化氫的質量進而求出溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸質量進行解答．
點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

a．某�；瘜W興趣小組欲通過實驗來測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：稱取一定質量的蛋殼和足量的稀鹽酸，然后將它們混合，再稱量，根據(jù)充分反應后逸出的二氧化碳質量來計算碳酸鈣的質量．根據(jù)現(xiàn)有托盤天平能測到二氧化碳的最小感應量為0.1g，假設蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%，為了節(jié)省課堂實驗時間，一般應取少量，但又要能保證正確測出實驗數(shù)據(jù)．
（1）試計算你稱取蛋殼的質量至少為多少克？（計算結果保留一位小數(shù)）
（2）實驗時你取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼，請說明理由．
b．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是什么？
我解答
 
小題（請在橫線上填寫題號“a”或“b”，以確認你的選擇）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗與正常操作相比較，所得結果是偏大、偏小，還是不變？
（1）用過氧化氫溶液制氧氣時，若二氧化錳用量偏少，則所得氧氣的質量會
不變
不變
．
（2）測定空氣中氧氣含量時，若紅磷的量不足，則測得氧氣的含量會
偏小
偏小
．
（3）配制10%的食鹽水時，若俯視讀取水的體積，則所配制溶液的溶質的質量分數(shù)會
偏大
偏大
．
（4）．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向25克石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成CO28.8g，試計算：
①該石灰石樣品中，碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（結果精確到1%）
②若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)，題中還缺少一個數(shù)據(jù)是：
鹽酸溶液的質量
鹽酸溶液的質量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）．試計算：（ 反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ）
（1）該反應生成二氧化碳的質量為
2.2
2.2
g；（精確到0.1g）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是
稀鹽酸的質量
稀鹽酸的質量
．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.12L．試計算：（二氧化碳的密度為1.977g/L）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是
鹽酸的溶質的質量分數(shù)
鹽酸的溶質的質量分數(shù)
，若該數(shù)值用字母A表示，則所消耗鹽酸溶液的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：計算題

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1％）
（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。

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