20、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入過量鋅粉，反應的方程式是：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑．下列圖象合理的是（　�。�
分析：鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應的進行，酸性溶液變成中性溶液，硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量會越來越多直至不再發(fā)生變化．
解答：解：A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；
B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴散出來，所以，溶液的質(zhì)量增加，但是反應的起點應該在縱軸上，不應該在原點；故B不正確；
C、隨著反應的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；
D、隨著反應的進行，生成的硫酸鋅會越來越多直至不再增加，故D錯誤；
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸反應時引起的一系列的變化，培養(yǎng)學生對過程的分析能力和理解能力．
練習冊系列答案
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