Question

19．鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分，人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素，如果從食物中攝取的鈣元素不足，還可用含葡萄糖酸鈣、碳酸鈣的鈣片來補充，人稱“補鈣”．
（1）葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]的相對分子質(zhì)量是430．其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是72：11：112．
（2）某人每天需用含1g碳酸鈣的藥物“補鈣”，則每天他補充的鈣元素是多少0.4g，寫出碳酸鈣與胃酸（主要成分是鹽酸）的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和、化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．
葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×12）：（1×22）：（16×14）=72：11：112．
（2）某人每天需用含1g的碳酸鈣，則每天他補充的鈣元素是1g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.4g；碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水與二氧化碳，其方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）430；72：11：112；（2）0.4；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．