Question

某融雪劑由氯化鈣、氯化鈉組成，其中氯化鈉的質量分數為26%．取一份含有融雪劑的雪樣充分溶于水后過濾，得到200g 濾液和 2g 雜質．取10g濾液進行測定，假設溶液中氯元素、鈣元素、鈉元素均來自于融雪劑，且雜質中不含可溶物，其中含鈣元素的質量為0.12g．則所取樣品中含有氯元素的質量為（　�。�

• A、5.68g
• B、2.84g
• C、14.2g
• D、0.71g

Answer 1

分析：樣品中所含氯元素質量即融雪劑中氯化鈣所含氯元素與氯化鈉所含氯元素的質量和，所取200g樣品中含有氯元素的質量即10g濾液中所含氯元素質量的20倍；根據氯化鈣的化學式可求得氯化鈣中鈣元素質量分數，再利用10g濾液含鈣元素的質量求中所含氯化鈣質量，即可求得所含氯化鈉質量，利用兩物質質量求得10g濾液中含氯元素的質量即可解決問題．

解答：解：
10g濾液中含氯化鈣的質量=0.12g÷

40

111

×100%=0.333g，則該濾液中含氯化鈉的質量=0.333g÷（1-26%）×26%=0.117g；
10g濾液中含氯元素的質量=0.333g×

71

111

×100%+0.117g×

35.5

58.5

×100%=0.284g
則所取樣品中含有氯元素的質量=0.284g×

200g

10g

=5.68g
故選A．

點評：根據溶液的均一性，所取200g樣品中含有氯元素的質量即10g濾液中所含氯元素質量的20倍，此為解決問題時所必需考慮的．