Question

Cu-Zn合金又稱黃銅．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量？
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量即可計(jì)算出鋅的質(zhì)量．
（2）由鋅的質(zhì)量即可計(jì)算出銅的質(zhì)量，然后計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)鋅的質(zhì)量求出原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量即可．

解答：（1）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g 

65

x

=

2

0.2g

得：x=6.5g
（2）銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.5g

10g

×100%═35%．
（3）

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；（3）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)為9.8g．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，記得最后要有“答”．