Question

【題目】某興趣小組的同學為測定某石灰石中碳酸鈣（假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

實驗次數(shù)	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	m
④	80	5.00
⑤	100	n

請細心觀察表格和圖像，回答下列問題：

（1）第_____次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢。

（2）表格中m=_____g，n=_____g。

（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。

（4）計算該石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量_____。

Answer 1

【答案】④ 8.75 5.00 75% 6.6g

【解析】

（1）從①②次的數(shù)據(jù)分析可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是3.75g。即每反應鹽酸的質(zhì)量是20g時，消耗的碳酸鈣質(zhì)量是3.75g。所以m=12.5g-3.75g=8.75g，按照此反應情況，④中的固體是恰好完全反應，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。故答案為：④；

（2）因為從①②的反應數(shù)據(jù)可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是3.75g，所以m=12.5g-3.75g=8.75g，根據(jù)第四次恰好完全反應可知n=5.00g。故答案為：8.75、5.00；

（3）由圖示可知，反應前石灰石的質(zhì)量是20g，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為5g。所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：。故答案為：75%；

（4）因為最后在20g固體中，剩余5g固體是不反應的，所以碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-5g=15g。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

解得x=6.6g。

故答案為：6.6g。