Question

（2009?包頭）把一瓶稀鹽酸平均分成兩份裝在甲、乙兩個燒杯中，把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入甲、乙兩個燒杯中，待反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失．根據(jù)該現(xiàn)象分析，下列結(jié)論可能正確的是（　�。�

A．甲燒杯產(chǎn)生的氣體多

B．乙燒杯產(chǎn)生的氣體多

C．甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多

D．無法判斷

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)方程式：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
一種情況：碳酸鎂有剩余，而碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算，所以此時兩者的二氧化碳量一樣；
另一種情況：碳酸鎂有剩余，而對于碳酸鈉而言，鹽酸也是剩余的．即鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，進行分析解答．

解答：解：設(shè)碳酸鎂和碳酸鈉的質(zhì)量都是x
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
x      

73x

84

         

11x

21

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x      

73x

106

          

22x

53

根據(jù)題意：反應(yīng)結(jié)束，碳酸鎂有剩余，碳酸鈉消失；
說明鹽酸的質(zhì)量在 

73x

106

～

73x

84

 之間，
若鹽酸質(zhì)量剛好為 

73x

106

 時，則產(chǎn)生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算，算出來二氧化碳的質(zhì)量都是

22x

53

；
所以此時兩者的二氧化碳量一樣，為C．；
而另一種情況就是鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，即
鹽酸的質(zhì)量在 

73x

106

～

73x

84

 之間，產(chǎn)生的二氧化碳，碳酸鎂對應(yīng)的就是大于是

22x

53

，碳酸鈉對應(yīng)的依然是

22x

53

，
所以此時甲燒杯二氧化碳多，為A；
故選AC．

點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)和不完全反應(yīng)的概念的區(qū)別，以及運用知識進行推斷的能力．學(xué)生需全面分析，才能正確選擇．