Question

右圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖：
（1）A、C交點的意義是

在t₁℃時A、C的溶解度相等

；
（2）t₃℃時，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是

A＞B＞C

；若在該溫度時將45克A放入50克水中，形成的溶液是

飽和

溶液；（填“飽和”或“不飽和”）所得溶液的質量分數(shù)為

44.4%

；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），將A分離出來的方法是

冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）

；
（4）t₂℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，溫度升高到t₃℃，所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：

A=B＞C

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)交點表示的意義考慮；
（2）根據(jù)溶解度的大小比較方法、溶解度的含義、溶質質量分數(shù)的計算方法考慮本題；
（3）根據(jù)物質提純的方法考慮；
（4）根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)的計算方法和升溫后溶質的變化情況分析．

解答：解：（1）交點的意義是在該溫度下兩種物質的溶解度相等，所以A、C交點的意義是在t₁℃時A、C的溶解度相等；
（2）從t₃℃向上做垂線，與曲線的交點在上邊的溶解度就大，所以t₃℃時，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；由于A在該溫度時溶解度為80g，即100g水中最多溶解80g，那么50g水中最多溶解40g，所以在該溫度時將45克A放入50克水中，形成的溶液是飽和溶液，溶質質量分數(shù)為：

40g

40g+50g

×100%=44.4%；
（3）溶解度隨溫度變化不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，溶解度隨溫度變化比較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，因為A的溶解度隨溫度的變化比較大，所以將A分離出來的方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）因為飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是：所以A=B＞C，所以t₂℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是：A=B＞C，升高溫度后A、B的溶解度都變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，溶質質量分數(shù)不變，所以還是A=B，由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度后會析出晶體，溶質質量分數(shù)會減小，所以三者的溶質質量分數(shù)關系仍為：A=B＞C．
故答案為：（1）在t₁℃時A、C的溶解度相等；
（2）A＞B＞C；飽和；44.4%；
（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；
（4）A=B＞C．

點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：交點表示的意義；同一溫度下，不同物質溶解度的比較方法；溫度對不同物質的溶解度影響不同提純物質的方法就不同．